表5.1 Al₂O₃分解的平衡氧分压

由表5.1可见，Al₂O₃分解的氧分压极低，在实验中无法达到。但是，在A1和Al₂O₃间会产生反应

4AI(1)+AL₂O₃(s)=3Al₂O(g)                      (5.4)

G=1180020-479.55T                            (5.5)

由此方程算出平衡分压，见表5.2。(5.3)式中所产生气体Al₂O 的分压也相当低，很难在实验中达到。只是由于铝表面初始覆盖着致密的Al₂O₃，所生成的Al₂O不能蒸发，从而阻止了(3)式反应的进行。由此可见，在工程真空条件下，铝表面的Al₂O₃膜一旦破损，Al₂O蒸发后，Al₂O₃膜就可以按式(3)被还原。所以，问题归结为有效去除铝液表面初始的Al₂O₃，如果实现，就可以正确地进行铝液浸润角的测量。

表5.2 Al₂O的平衡分压

本实验中并未发现铝表面的氧化膜，分析认为这主要与锗的性质有关。

常温下，金属锗与空气、氧或水不起作用，甚至773K时锗也基本不氧化，只有当温度高于773K时，锗才开始氧化，并且随温度的升高按下列反应进行:

Ge+1/2O₂=GeO                                  (5.6)

GeO=GeO(g)                                   (5.7)

Ge+O₂=GeO₂                                   (5.8)

由方程(1)可得：

K=1/PO₂                                     (5.9)

PO₂ 是氧的分压，K是平衡常数。

△G=—RT1nK                                 (5.10)

△G是反应的自由能，R是气体常数，T是开氏温度。增加氧的分压，有助于生产GeO₂，反之减少氧的分压有利于气态GeO的挥发。由方程(5.9)和(5.10)可求出氧的分压

Po₂=0.0268Pa。

分析认为，GeO易挥发，不断的消耗掉反应室内的氧，使氧的压力减小到不足以氧化铝的表面。因而没有明显的氧化现象。